Berapa volume 0,310 N H2SO4 yang dibutuhkan untuk menitrasi 0,293 g LiOH yang memiliki kemurnian 90%?
Jawab:
Ini adalah contoh soal titrasi asam basa. H2SO4 sebagai asam dan LiOH sebagai basa. Soal ditrasi seperti ini dengan mudah dapat diselesaikan dengan menggunakan rumus VN asam = VN basa. Dan reaksinya:
2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O
Massa 90% LiOH yang sebenarnya dalam 0,293 g adalah
= 90% x 0,293 g
= 0,2637 g
Mol LiOH
= massa/Mr
= 0,2637 / 24
= 0,0122 mol
Dan mole ekuivalen LiOH adalah
= 0,0122 x 1
= 0,0122 mol-eq
Pada saat titik ekuivalen maka mol-eq H2SO4 akan sama dengan mol-eq LiOH shingga:
Mol-eq H2SO4 = mol-eq LiOH
V x N = 0,0122 mol-eq
V x 0,310 = 0,0122
V = 0,0394 L = 39,4 mL
Jadi volum 0,310 N H2SO4 yang dibutuhkan adalah 39,4 mL
Incoming search terms:
- fungsi h2so4
- TITRASI H2SO4
- rumus mencari volume kimia
- cara menghitung volume h2so4 yang dibutuhkan
- contoh menghitung volume pada titrasi
- rumus mencari kemurnian dalam kimia
- perhitungan h2so4 4n
- menghitung volume kimia
- guna h2so4 iodometri
- fungsi h2so4 pada iodometri
