Suatu sample 0,492 g KH2PO4 dititrasi dengan menggunakan 0,112 N NaOH dan membutuhkan 25,6 mL. Hitunglah prosentase kemurnian KH2PO4 jika reaksi yang terjadi adalah:

KH2PO4 + NaOH -> KNaHPO4 + H2O

Jawab:

Untuk perhitungan titrasi maka kita dapat menggunakan rumus VN asam = VN basa. Karena VxN adalah sama dengan mol-ekuivaln maka pada waktu titik ekuivalen terjadi maka mol-eq asam sama dengan mol-eq basa, sehingga:

mol-eq KH2PO4 = mol-eq NaOH

mol-eq KH2PO4 = 0,112 N x 25,6 mL

mol-eq KH2PO4 = 2,8672 mmol-eq

dari reaksi diatas KH2PO4 melpas 1 H+ untuk bereaksi dengan NaOH maka kita harus mengubahnya dari mmol-eq mnjadi mmol

mole KH2PO4 = mmol-eq /1 = 2,8672 mmol-eq/1 = 2,8672 mmol

massa KH2PO4

= mole x Mr

= 2,8672 x 136

= 389,94 mg

Prosentase H2PO4 dihitung sebagai berikut:

= 389,94 mg / 492 mg x 100%

= 79,26%

Jadi prosentase KH2PO4 dari sample tersebut adalah 79,26%

Incoming search terms:

• soal hitungan titrasi asam basa
• soal perhitungan titrasi redoks
• KH2PO4 ADALAH
• mr kh2po4
• soal perhitungan titrasi
• menghitung titrasi
• contoh soal kimia prosentase
• perhitungan-perhitungan titrasi asam baasa
• reaksi KH2PO4 H2O
• reaksi asam basa dan perhitungan