Fe²⁺ + Cr2O7^2- + H⁺ -> Fe³⁺ + Cr³⁺ + H2O

Jawab:

Kita harus menyetarakan reaksi diatas.

6Fe²⁺ + Cr2O7^2- + 14H⁺ -> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H2O

Molaritas larutan K2Cr2O7 adalah:

= mol/volume

= ( 2,721/294 ) mol / 1 L

= 9,255 x 10^-3 M

Sesuai definisi titer yang menyatakan bahwa “Berat analit (biasanya dalam satuan milligram) yang akan bereaksi dengan 1 mL titran” maka:

Dalam tiap 1 mL K2Cr2O7 terdapat  9,255 x 10^-3 mmol K2Cr2O7 yang akan bereaksi membentuk Fe3+ sebanyak:

Mol Fe3+

= 6/1 x 9,255 x 10^-3 mmol K2Cr2O7

= 0,0555 mmol

Karena yang diminta dalam satuan Fe3O4 maka:

3Fe3+ + 2O2 -> Fe3O4

Maka sesuai reaksi diatas diperoleh

Mol Fe3O4

= 1/3 x 0,0555 mmol

= 0.0185 mmol

Massa Fe3O4

= 0,0185 x 231,54

= 4,2835 mg

Jadi nilai titernya untuk larutan standar K2Cr2O7 memiliki konsentrasi 2,721 g/L adalah 4,2835 mg Fe3O4.

Incoming search terms:

• pengertian titer
• k2cr2o7 adalah
• penetapan kadar k2cr2o7 dengan metode iodometri
• K2Cr2O7
• pengertian k2cr2o7
• reaksi redoks titrasi fe dan cr2o7-
• pengertian kurva baku pada kimia
• standarisasi k2cr2o7
• pengertian sulfamerazin
• titrasi Fe dengan K2Cr2O7

Jawab:

EDTA merupakan agen pengkelat yang dapat yang memiliki 6 titik ikatan untuk setiap molekulnya. Apabila dia bereaksi dengan ion logam seperti Ba2+ maka akan terbentuk senyawa kompleks Ba-EDTA dimana 6 titik pengikat yang dimiliki EDTA semuanya akan mengikat ion Ba dengan arah tertentu (membentuk seperti bentuk octahedral) jadi reaksi stoikiometrinya adalah 1:1. Dan Biasanya EDTA terdapat dalam bentuk garam natriumnya yang lebih mudah larut.

Reaksi secara sederhana dapat ditulis sebagai:

Na2-EDTA + Ba2+  -> Ba-EDTA + 2 Na+

Dalam 1 mL larutan 0,100 M EDTA terdapat mol:

= vol x M

= 1 x 0,100

= 0,100 mmol

Mol Ba2+

= 1/1 x 0,100 mmol

= 0,100 mmol

Karena yang diminta dalam bentuk BaO maka:

Misalkan sebelum titrasi analit yang dipakai adalah BaO, BaO dilarutkan dala HCl untuk diperoleh garamnya sehingga:

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl-

Dari persamaan diatas maka dapat diketahui bahwa perbandingan mol Ba2+ dan BaO adalah 1:1 sehingga

Mol BaO

= 1/1 x mol Ba2+

= 1/1 x 0,100 mmol

= 0,100 mmol

Massa BaO

= mol x Mr

= 0,100 x 153

= 15,3 mg

Jadi nilai titer 0,100 M EDTA adalah 15,3 mg BaO/mL 0,100 EDTA.

Incoming search terms:

• EDTA adalah
• titrasi kompleksometri edta
• MR EDTA
• pengertian EDTA
• definisi EDTA
• perhitungan titrasi iodometri dan iodiometri
• kimia analisa ba2
• edta merupakan
• edta dalam kimia
• perhitungan titrasi edta

Jawab:

Reaksi Antara AgNO3 dan Cl

AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3-

Nilai titer AgNO3 adalah 22,7 Cl/mL artinya setiap 1 mL larutan AgNO3 akan bereaksi dengan 22,7 mg Cl sehingga

Mol Cl

= 22,7 / 35,5

= 0,639 mmol

Mol AgNO3 sesuai reaksi diatas

= 1/1 x 0,639 mmol

= 0,639 mmol

Reaksi antara AgNO3 dan Br-

AgNO3 + Br- -> AgBr+ NO3-

Mol Br adalah

= 1/1 x 0,639 mmol

= 0,639 mmol

Massa Br

= mol x Ar

= 0,639 mmol x 80

= 51,12 mg

Jadi Titer AgNO3 adalah 51,12 Br/mL

Incoming search terms:

• AgNO3 adalah
• AgNO3
• fungsi AgNO3
• pembuatan larutan agno3
• Reaksi agno3
• kimia AgNO3
• pengertian agno3
• fungsi dari agno3
• pengertian larutan agno3
• pengaruh larutan Agno3 pada gelas kaca