Jawab:
Campuran basa dapat ditritrasi dengan menggunakan asam dengan syarat perbedaan antara Kb basa pertama dan Kb basa kedua minimal adalah 10exp4. Reaksi yang terjadi pada waktu melakukan titrasi diatas adalah sebagai berikut:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Misalkan massa Na2CO3 adalah x gram maka massa NaHCO3 adalah 1.372-x gram dan masing-masing mol dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut:

mol Na2CO3 = x/105.99 mol
mol NaHCO3 = (1.372-x)/84.01 mol

Total mol HCl yang diperlukan untuk bereaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3 adalah sebagai berikut:

mol ekuivalen HCl = (0.029 L)(0.7344 M) = 0.02138 mol
mol HCl = 0.02138 mol

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa:

2 mol Na2CO3 + 1 mol NaHCO3 = 0.02138 mol

maka :

2(x/105.99 mol) + [(1.372 – x)/84.01 mol] = 0.02138 mol

penyelesaian persamaan diatas akan diperoleh hasil bahwa :

x = Na2CO3 = 0.724 gram
NaHCO3 = 0.648 gram

Incoming search terms:

• na2co3
• titrasi campuran
• NaHCO3
• na2co3 adalah
• nahco3 adalah
• reaksi Na2CO3
• titrasi HCl dengan Na2CO3
• titrasi campuran dua asam
• pengertian na2co3
• perhitungan titrasi volumetri campuran

0,10 gram mentega dititrasi dengan menggunakan 25 mL KOH 0,250 N. Setelah proses saponifikasi berlangsung sempurna maka KOH yang tidak bereaksi dengan mentega dititrasi dengan 0,250 N HCl dan membutuhkan 9,26 mL. Berapakah bilangan saponifikasi/bilanga penyabunan dari mentega tersebut? Dan hitung pula berapa berat formula lemak dalam mentega tersebut (asumsikan semua mentega adalah lemak).

Jawab:

Metode titrasi diatas sering dilakukan pada industri minyak goreng dan sabun. Hal ini penting untuk mengetahui jumlah total lemak dan asam lemak dalam minyak. Titrasi yang dipakai adalah titrasi kembali, jadi KOH awal adalah berlebih dan kelebihan KOH yang tidak bereaksi dengan lemak dititrasi dengan HCl menggunakan indicator pp.

Jumlah mol KOH awal dikurangi mol KOH yang bereaksi dengan KOH adalah jumlah mol KOH yang bereaksi dengan lemak. Keseluruhan reaksi dapat ditulis:

HCl + KOH -> KCl + H2O

Mol-eq KOH awal

= V.N

= 25 mL x 0,25 N

= 6,25 mmol-eq

= 6,25 mmol

Mol KOH yang bereaksi dengan HCl diperoleh:

= V.N HCl

= 0,25 mL x 9,25 mL

= 2,3125 mmol-eq

= 2,3125 mmol

Jadi mol KOH yang bereaksi dengan lema adalah

= 6,25 mmol – 2,3125 mmol

= 3,9375 mmol

Massa KOH

= mole x Mr

= 3,9375 x 56

= 220,5 mg

Bilangan saponifikasi/penyabunan didefinisikan sebagai mg KOH yang bereaksi dengan 1 gram lmak. Dari perhitungan diatas 220,5 mg KOH bereaksi dengan 1,10 g lemak jadi bilangan saponifikasinya:

= 1 g/ 110 g x 220,5 mg

= 200,5 mg

Jadi cara membaca bilanga diatas adalah: setiap gram lemak akan bereaksi dengan 200,5 mg KOH.

Untuk mencari berat formula lemak maka tinggal membagi massa lemak dengan molnya sehingga diperoleh:

Mol lemak (diperoleh dari reaksi diatas)

= 1/3 x mol KOH

= 1/3 x 3,9375 mmol

= 1,3125 mmol

Dan berat formula lemak

= 1,10/ 1,3125.10-3

= 838,1 gram/mol

Jadi dari prhitungan diatas bilangan saponifikasi mentega diatas adalah 200,5 dan berat formula lemaknya adalah 838,1 gram/mol.

Incoming search terms:

• bilangan penyabunan
• saponifikasi
• penyabunan
• angka penyabunan
• penentuan angka penyabunan
• penentuan bilangan penyabunan
• pengujian angka saponifikasi
• bilangan penyabunan adalah
• bilangan asam
• reaksi saponifikasi

Jawab:

Ini adalah contoh soal titrasi asam basa. H2SO4 sebagai asam dan LiOH sebagai basa. Soal ditrasi seperti ini dengan mudah dapat diselesaikan dengan menggunakan rumus VN asam = VN basa. Dan reaksinya:

2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O

Massa 90% LiOH yang sebenarnya dalam 0,293 g adalah

= 90% x 0,293 g

= 0,2637 g

Mol LiOH

= massa/Mr

= 0,2637 / 24

= 0,0122 mol

Dan mole ekuivalen LiOH adalah

= 0,0122 x 1

= 0,0122 mol-eq

Pada saat titik ekuivalen maka mol-eq H2SO4 akan sama dengan mol-eq LiOH shingga:

Mol-eq H2SO4 = mol-eq LiOH

V x N  = 0,0122 mol-eq

V x 0,310 = 0,0122

V = 0,0394 L = 39,4 mL

Jadi volum 0,310 N H2SO4 yang dibutuhkan adalah 39,4 mL

Incoming search terms:

• fungsi h2so4
• TITRASI H2SO4
• rumus mencari volume kimia
• cara menghitung volume h2so4 yang dibutuhkan
• contoh menghitung volume pada titrasi
• rumus mencari kemurnian dalam kimia
• perhitungan h2so4 4n
• menghitung volume kimia
• guna h2so4 iodometri
• fungsi h2so4 pada iodometri

KH2PO4 + NaOH -> KNaHPO4 + H2O

Jawab:

Untuk perhitungan titrasi maka kita dapat menggunakan rumus VN asam = VN basa. Karena VxN adalah sama dengan mol-ekuivaln maka pada waktu titik ekuivalen terjadi maka mol-eq asam sama dengan mol-eq basa, sehingga:

mol-eq KH2PO4 = mol-eq NaOH

mol-eq KH2PO4 = 0,112 N x 25,6 mL

mol-eq KH2PO4 = 2,8672 mmol-eq

dari reaksi diatas KH2PO4 melpas 1 H+ untuk bereaksi dengan NaOH maka kita harus mengubahnya dari mmol-eq mnjadi mmol

mole KH2PO4 = mmol-eq /1 = 2,8672 mmol-eq/1 = 2,8672 mmol

massa KH2PO4

= mole x Mr

= 2,8672 x 136

= 389,94 mg

Prosentase H2PO4 dihitung sebagai berikut:

= 389,94 mg / 492 mg x 100%

= 79,26%

Jadi prosentase KH2PO4 dari sample tersebut adalah 79,26%

Incoming search terms:

• mr kh2po4
• KH2PO4 ADALAH
• menghitung titrasi
• reaksi kh2po4
• menghitung mol titrasi
• pengertian kh2po4
• penghitungan titrasi
• perhitungan pada titrasi asam basa
• perhitungan tanya jawab asam basa
• cara menghitung ph kh2po4