Jawab:
Campuran basa dapat ditritrasi dengan menggunakan asam dengan syarat perbedaan antara Kb basa pertama dan Kb basa kedua minimal adalah 10exp4. Reaksi yang terjadi pada waktu melakukan titrasi diatas adalah sebagai berikut:

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2
NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2

Misalkan massa Na2CO3 adalah x gram maka massa NaHCO3 adalah 1.372-x gram dan masing-masing mol dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut:

mol Na2CO3 = x/105.99 mol
mol NaHCO3 = (1.372-x)/84.01 mol

Total mol HCl yang diperlukan untuk bereaksi dengan Na2CO3 dan NaHCO3 adalah sebagai berikut:

mol ekuivalen HCl = (0.029 L)(0.7344 M) = 0.02138 mol
mol HCl = 0.02138 mol

Dari persamaan reaksi diketahui bahwa:

2 mol Na2CO3 + 1 mol NaHCO3 = 0.02138 mol

maka :

2(x/105.99 mol) + [(1.372 – x)/84.01 mol] = 0.02138 mol

penyelesaian persamaan diatas akan diperoleh hasil bahwa :

x = Na2CO3 = 0.724 gram
NaHCO3 = 0.648 gram

Incoming search terms:

• na2co3
• titrasi campuran
• NaHCO3
• na2co3 adalah
• nahco3 adalah
• reaksi Na2CO3
• titrasi HCl dengan Na2CO3
• titrasi campuran dua asam
• pengertian na2co3
• perhitungan titrasi volumetri campuran

0,10 gram mentega dititrasi dengan menggunakan 25 mL KOH 0,250 N. Setelah proses saponifikasi berlangsung sempurna maka KOH yang tidak bereaksi dengan mentega dititrasi dengan 0,250 N HCl dan membutuhkan 9,26 mL. Berapakah bilangan saponifikasi/bilanga penyabunan dari mentega tersebut? Dan hitung pula berapa berat formula lemak dalam mentega tersebut (asumsikan semua mentega adalah lemak).

Jawab:

Metode titrasi diatas sering dilakukan pada industri minyak goreng dan sabun. Hal ini penting untuk mengetahui jumlah total lemak dan asam lemak dalam minyak. Titrasi yang dipakai adalah titrasi kembali, jadi KOH awal adalah berlebih dan kelebihan KOH yang tidak bereaksi dengan lemak dititrasi dengan HCl menggunakan indicator pp.

Jumlah mol KOH awal dikurangi mol KOH yang bereaksi dengan KOH adalah jumlah mol KOH yang bereaksi dengan lemak. Keseluruhan reaksi dapat ditulis:

HCl + KOH -> KCl + H2O

Mol-eq KOH awal

= V.N

= 25 mL x 0,25 N

= 6,25 mmol-eq

= 6,25 mmol

Mol KOH yang bereaksi dengan HCl diperoleh:

= V.N HCl

= 0,25 mL x 9,25 mL

= 2,3125 mmol-eq

= 2,3125 mmol

Jadi mol KOH yang bereaksi dengan lema adalah

= 6,25 mmol – 2,3125 mmol

= 3,9375 mmol

Massa KOH

= mole x Mr

= 3,9375 x 56

= 220,5 mg

Bilangan saponifikasi/penyabunan didefinisikan sebagai mg KOH yang bereaksi dengan 1 gram lmak. Dari perhitungan diatas 220,5 mg KOH bereaksi dengan 1,10 g lemak jadi bilangan saponifikasinya:

= 1 g/ 110 g x 220,5 mg

= 200,5 mg

Jadi cara membaca bilanga diatas adalah: setiap gram lemak akan bereaksi dengan 200,5 mg KOH.

Untuk mencari berat formula lemak maka tinggal membagi massa lemak dengan molnya sehingga diperoleh:

Mol lemak (diperoleh dari reaksi diatas)

= 1/3 x mol KOH

= 1/3 x 3,9375 mmol

= 1,3125 mmol

Dan berat formula lemak

= 1,10/ 1,3125.10-3

= 838,1 gram/mol

Jadi dari prhitungan diatas bilangan saponifikasi mentega diatas adalah 200,5 dan berat formula lemaknya adalah 838,1 gram/mol.

Incoming search terms:

• bilangan penyabunan
• saponifikasi
• penyabunan
• angka penyabunan
• penentuan angka penyabunan
• penentuan bilangan penyabunan
• pengujian angka saponifikasi
• bilangan penyabunan adalah
• bilangan asam
• reaksi saponifikasi

Jawab:

Ini adalah contoh soal titrasi asam basa. H2SO4 sebagai asam dan LiOH sebagai basa. Soal ditrasi seperti ini dengan mudah dapat diselesaikan dengan menggunakan rumus VN asam = VN basa. Dan reaksinya:

2LiOH + H2SO4 -> Li2SO4 + 2H2O

Massa 90% LiOH yang sebenarnya dalam 0,293 g adalah

= 90% x 0,293 g

= 0,2637 g

Mol LiOH

= massa/Mr

= 0,2637 / 24

= 0,0122 mol

Dan mole ekuivalen LiOH adalah

= 0,0122 x 1

= 0,0122 mol-eq

Pada saat titik ekuivalen maka mol-eq H2SO4 akan sama dengan mol-eq LiOH shingga:

Mol-eq H2SO4 = mol-eq LiOH

V x N  = 0,0122 mol-eq

V x 0,310 = 0,0122

V = 0,0394 L = 39,4 mL

Jadi volum 0,310 N H2SO4 yang dibutuhkan adalah 39,4 mL

Incoming search terms:

• fungsi h2so4
• TITRASI H2SO4
• rumus mencari volume kimia
• cara menghitung volume h2so4 yang dibutuhkan
• contoh menghitung volume pada titrasi
• rumus mencari kemurnian dalam kimia
• perhitungan h2so4 4n
• menghitung volume kimia
• guna h2so4 iodometri
• fungsi h2so4 pada iodometri

KH2PO4 + NaOH -> KNaHPO4 + H2O

Jawab:

Untuk perhitungan titrasi maka kita dapat menggunakan rumus VN asam = VN basa. Karena VxN adalah sama dengan mol-ekuivaln maka pada waktu titik ekuivalen terjadi maka mol-eq asam sama dengan mol-eq basa, sehingga:

mol-eq KH2PO4 = mol-eq NaOH

mol-eq KH2PO4 = 0,112 N x 25,6 mL

mol-eq KH2PO4 = 2,8672 mmol-eq

dari reaksi diatas KH2PO4 melpas 1 H+ untuk bereaksi dengan NaOH maka kita harus mengubahnya dari mmol-eq mnjadi mmol

mole KH2PO4 = mmol-eq /1 = 2,8672 mmol-eq/1 = 2,8672 mmol

massa KH2PO4

= mole x Mr

= 2,8672 x 136

= 389,94 mg

Prosentase H2PO4 dihitung sebagai berikut:

= 389,94 mg / 492 mg x 100%

= 79,26%

Jadi prosentase KH2PO4 dari sample tersebut adalah 79,26%

Incoming search terms:

• mr kh2po4
• KH2PO4 ADALAH
• menghitung titrasi
• reaksi kh2po4
• menghitung mol titrasi
• pengertian kh2po4
• penghitungan titrasi
• perhitungan pada titrasi asam basa
• perhitungan tanya jawab asam basa
• cara menghitung ph kh2po4

Fe²⁺ + Cr2O7^2- + H⁺ -> Fe³⁺ + Cr³⁺ + H2O

Jawab:

Kita harus menyetarakan reaksi diatas.

6Fe²⁺ + Cr2O7^2- + 14H⁺ -> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H2O

Molaritas larutan K2Cr2O7 adalah:

= mol/volume

= ( 2,721/294 ) mol / 1 L

= 9,255 x 10^-3 M

Sesuai definisi titer yang menyatakan bahwa “Berat analit (biasanya dalam satuan milligram) yang akan bereaksi dengan 1 mL titran” maka:

Dalam tiap 1 mL K2Cr2O7 terdapat  9,255 x 10^-3 mmol K2Cr2O7 yang akan bereaksi membentuk Fe3+ sebanyak:

Mol Fe3+

= 6/1 x 9,255 x 10^-3 mmol K2Cr2O7

= 0,0555 mmol

Karena yang diminta dalam satuan Fe3O4 maka:

3Fe3+ + 2O2 -> Fe3O4

Maka sesuai reaksi diatas diperoleh

Mol Fe3O4

= 1/3 x 0,0555 mmol

= 0.0185 mmol

Massa Fe3O4

= 0,0185 x 231,54

= 4,2835 mg

Jadi nilai titernya untuk larutan standar K2Cr2O7 memiliki konsentrasi 2,721 g/L adalah 4,2835 mg Fe3O4.

Incoming search terms:

• pengertian titer
• k2cr2o7 adalah
• pengertian larutan K2Cr2O7 adalah
• larutan k2cr2o7
• larutan k2 cr2o7
• larutan baku dikromatometri
• titrasi dikromatometri
• standarisasi titrasi dikromatometri
• teori dikromatometri
• reaksi dalam titrasi dikromatometri

Jawab:

EDTA merupakan agen pengkelat yang dapat yang memiliki 6 titik ikatan untuk setiap molekulnya. Apabila dia bereaksi dengan ion logam seperti Ba2+ maka akan terbentuk senyawa kompleks Ba-EDTA dimana 6 titik pengikat yang dimiliki EDTA semuanya akan mengikat ion Ba dengan arah tertentu (membentuk seperti bentuk octahedral) jadi reaksi stoikiometrinya adalah 1:1. Dan Biasanya EDTA terdapat dalam bentuk garam natriumnya yang lebih mudah larut.

Reaksi secara sederhana dapat ditulis sebagai:

Na2-EDTA + Ba2+  -> Ba-EDTA + 2 Na+

Dalam 1 mL larutan 0,100 M EDTA terdapat mol:

= vol x M

= 1 x 0,100

= 0,100 mmol

Mol Ba2+

= 1/1 x 0,100 mmol

= 0,100 mmol

Karena yang diminta dalam bentuk BaO maka:

Misalkan sebelum titrasi analit yang dipakai adalah BaO, BaO dilarutkan dala HCl untuk diperoleh garamnya sehingga:

BaO + 2HCl -> BaCl2 + H2O

BaCl2 -> Ba2+ + 2Cl-

Dari persamaan diatas maka dapat diketahui bahwa perbandingan mol Ba2+ dan BaO adalah 1:1 sehingga

Mol BaO

= 1/1 x mol Ba2+

= 1/1 x 0,100 mmol

= 0,100 mmol

Massa BaO

= mol x Mr

= 0,100 x 153

= 15,3 mg

Jadi nilai titer 0,100 M EDTA adalah 15,3 mg BaO/mL 0,100 EDTA.

Incoming search terms:

• EDTA adalah
• titrasi kompleksometri edta
• senyawa kompleks ba
• pengertian EDTA
• titrasi kompleks fe-edta
• penjelasan edta
• pengertian feedta
• mr EDTA
• EDTA asam atau basa?
• analisa EDTA

Jawab:

Reaksi Antara AgNO3 dan Cl

AgNO3 + Cl- -> AgCl + NO3-

Nilai titer AgNO3 adalah 22,7 Cl/mL artinya setiap 1 mL larutan AgNO3 akan bereaksi dengan 22,7 mg Cl sehingga

Mol Cl

= 22,7 / 35,5

= 0,639 mmol

Mol AgNO3 sesuai reaksi diatas

= 1/1 x 0,639 mmol

= 0,639 mmol

Reaksi antara AgNO3 dan Br-

AgNO3 + Br- -> AgBr+ NO3-

Mol Br adalah

= 1/1 x 0,639 mmol

= 0,639 mmol

Massa Br

= mol x Ar

= 0,639 mmol x 80

= 51,12 mg

Jadi Titer AgNO3 adalah 51,12 Br/mL

Incoming search terms:

• AgNO3 adalah
• AgNO3
• fungsi AgNO3
• latutan titer agno3
• pembuatan larutan agno3
• pengertian agno3
• pangertian AgNO3
• reaksi kimia agno3
• agno3 adalah membuat larutan agno3
• Reaksi kimia AgNO