Kurva titrasi argentometri dibuat dengan mengeplotkan antara perubahan konsentrasi analit pada sumbu ordinat dan volume titran pada sumbu aksis. Pada umumnya konsentrasi analit dinyatakan dalam fungsi (p) yaitu pX = -log[X] sedangkan volume titran dalam satuan milliliter. Kurva titrasi dapat dibagi menjadi 3 bagian wilayah yaitu sebelum titik ekuivalen, pada saat titik ekuivalen dan setelah titik ekuivalen. Untuk menggambar kurva titrasi argentometri maka perhatikan contoh berikut ini:

50 mL larutan NaCl 0,1 M dititrasi dengan 0,1 M larutan perak nitrat AgNO3, maka hitunglah konsentrasi Cl- pada saat awal dan pada saat penambahan perak nitrat sebanyak 10 mL, 49,9 mL, 50 mL, dan 60 mL dan diketahui KsP AgCl 1,56.10-10

Pada saat awal titrasi belum terdapat AgNO3 yang ditambahkan sehingga konsentrasi ion klorida adalah sebagai berikut:

[Cl-] = 0,1 M

pCl = -log [Cl-]

= -log 0,1

= 1

Reaksi yang terjadi adalah:

Ag+(aq)  + Cl-(aq) -> AgCl(s)

dari reaksi diatas diketahui bahwa perbandingan mol antara Ag+ dan Cl- adalah 1:1 sehingga perbandingan ini dapat dipakai untuk menentukan perubahan konsentrasi ion klorida.

Saat penambahan 10 mL AgNO3 0,1 M

[Cl-]

= (50×0,1)-(10×0,1) / (50+10)

= 0,067 M

pCl

= -log [Cl-]

= -log 0,067

= 1,17

Saat penambahan 49,9 mL AgNO3 0,1 M

[Cl-]

= (50×0,1)-(49,9×0,1)/(50+49,9)

= 1.10-4

pCl

= -log [Cl-]

= -log 1.10-4

= 4

Saat penambahan 50 mL AgNO3 0,1 M

pada saat penabahan sejumlah ini maka titrasi akan berada pada titik ekuivalen dimana AgNO3 dan NaCl habis bereaksi membentuk AgCl. Pada saat ini maka tidak ada ion Ag+ maupun ion Cl- dalam larutan sehingga konsentrasi Cl ditentukan dengan menggunakan nilai Ksp.

AgCl(s) <-> Ag+(aq) + Cl-(aq)

s                      s                s

Ksp=[Ag+][Cl-]

Ksp = sxs

Ksp = s²

s = Ksp^1/2

s = (1,56.10-10)1/2

s = 1,25.10-5

pCl

= -log[Cl-]

= -log 1,25.10-5

= 4,9

Saat penambahan 60 mL AgNO3 0,1 M

pada saat ini maka terdapat kelebihan Ag+ sebanyak 10 mL sehingga sekarang kita menghitung jumlah konsentrasi Ag+ yang berlebih

[Ag+]

= 10x 0,1/(50+60)

= 9,1.10-3

pAg

= -log[Ag+]

= -log 9,1.10-3

= 2,04

karena pCl + pAg adalah 10 (dari harga Ksp) maka pCl = 10-2,04 = 7,96

Dan kurva titrasinya adalah sebagai berikut:

Pengaruh kurva nilai Ksp terhadap kurva titrasi dapat dilihat dari gambar dibawah ini. Gambar dibawah ini menunjukkan kurva titrasi 25 mL larutan MX (dengan X adalah Cl-, I-, dan Br-) dengan 0,05 M AgNO3. Dapat dilihat bahwa semakin kecil harga Ksp untuk AgI maka kurvanya akan semakin curam sedangkan semakin besar harga Ksp untuk AgCl maka kurvanya semakin landai. Satu hal lagi manfaat dari kurva titrasi adalah selain dapat dipakai untuk mencari titik ekuivalen maka kurva titrasi juga dapat dipakai untuk mencari konsentrasi kation dan anion disetiap titik dimana titrasi berlangsung.

Incoming search terms:

• kurva titrasi pengendapan
• laporan titrasi argentometri
• KEGUNAAN AgNO3
• penentuan konsentrasi cl dengan titrasi pengendapan secara konduktometri
• kurva argentometri
• kegunaan argentometri
• gambar volumetri
• definisi AgNo3
• manfaat titrasi
• kegunaan titrasi pengendapan